Page 94 - Odborna_publikace_PTV
P. 94
vodíkové Voda existuje ve třech skupenstvích: kapalném,
můstky plynném a pevném. Jako plyn je jeden z nejleh-
čích známých plynů, jako kapalina je mnohem
hustší, než by se dalo podle fyzikálních zákonů
předpokládat, a v pevném skupenství je naopak
mnohem lehčí.
Obr. 3.4 Vodíkové můstky Největší měrnou hmotnost (hustotu) má voda
mezi molekulami vody překvapivě při 3,98 °C (1000 kg.m-3). Led má
však měrnou hmotnost 917 kg.m-3. I za to mo-
Voda je tvořena dvěma prvky: kyslíkem a vodí- hou ony vodíkové můstky. Místo, aby se se sni-
kem. Oba tyto prvky jsou za normálních podmí- žující teplotou k sobě molekuly vody navzájem
nek plyny, ale když se spojí dohromady, vytvoří přibližovaly a vytvořily krystalickou mřížku, jak
kapalinu. Protože kyslík má ve svém elektrono- je to běžné u mnoha jiných látek, vlivem H-vazeb
vém obalu dva valenční elektrony, vytvoří každý se k sobě přiblížit nemohou. Voda se při tuhnutí
z nich vazbu s jedním atomem vodíku za vzni- v led rozepne díky tomu, že se molekuly vody rov-
(koublmasotlíeksu nlyejHvě2Otš.í Vlivem elektronové hustoty nají do krystalické mřížky s velkými mezerami
pravděpodobností výskytu mezi sebou. Proto voda v řekách, jezerech a oce-
elektronů) svírají O-H vazby mezi sebou úhel ánech nezmrzne v celé hloubce, což umožňuje
104,5 až 109,5° (Obr. 3.3). Z obrázku je zřejmé, živočichům přežít. I díky této anomálii dochází
že molekula vody vytváří dipól. Ten je dán roz- k proudění ve vodě, které zajišťuje nezbytný pří-
dílem elektronegativit obou prvků (kyslík 3,5; sun kyslíku i do větších hloubek. Když teplotu po-
vodík 2,1).Voda je tedy polární sloučenina. To stupně zvyšujeme nad 4°C, tak už mají molekuly
je důležitá vlastnost, která způsobuje, že jed- více energie, vodíkové vazby se ruší a clustery se
notlivé molekuly vody mezi sebou vzájemně na rozrušují. Měrná hmotnost vody začne klesat.
sebe působí a natáčejí se k sobě tak, že vytváře-
jí vodíkové můstky (Obr. 3.4). Molekuly vody
se vlivem vodíkových můstků shlukují do tzv.
clusterů (Obr. 3.5), které obsahují 3, 6 a více
molekul vody (až desítky a stovky). To je pak
příčinou variability fyzikálních vlastností vody
a jejího jedinečného chování.
obsahOubjírc.í32.580Clmusotleerk(uHl2vOo)d28y0
94
